教学设计与反思

《氧气》教学方案

发布时间:2014-3-3 20:09:01 浏览次数：276

《氧气》教学方案

 一、教学提示

《氧气》是人教版化学实验教科书九年级上册第二单元课题二的教学内容，属于新授课。本节课的教学内容，是对上节课（空气）教学内容认识上的细化和深化，也为下节课（制取氧气）从知识和方法上做好了相应的准备。

二、教学流程

片段1：新课导入

【教师讲述】氧气是空气的成分之一，它与人类的生活有着密切的联系，难怪有人把氧气称之为“养身之气”！认识物质的性质，是研究物质的首要环节，氧气有哪些性质呢？本节课，我们将一起来加以研究。

片段2：

片段2.氧气的物理性质

【教师讲述】首先，让我们来了解一下氧气的物理性质，氧气的有些物理性质，我们并不陌生，如，通常情况下，氧气是没有颜色、没有气味、是气体等。除此以外，氧气还有哪些物理性质呢？请同学们阅读教材34页第一段，阅读结束后，简要归纳一下主要内容。

   【学生活动】阅读教材34页第一段。

好，请同学们将自己总结出的物理性质和屏幕上显示的内容进行对照。

【媒体展示】

一、氧气的物理性质

没有颜色、没有气味的气体；

密度比空气略大；

不易溶于水；

液态氧、固态氧都呈淡蓝色。

片段3.氧气的化学性质

【教师讲述】氧气的化学性质必须通过相关的化学变化才能表现出来。让我们先来看

一个演示实验。

【教师演示】将带火星的木条伸入盛有氧气的集气瓶中。我们看到，带火星的木条复燃了，这说明了氧气能够支持燃烧。除了支持木条的燃烧以外，氧气还能支持哪些物质的燃烧呢？请同学们继续观察老师所做的实验。

【教师演示】

☆硫在空气中氧气中的燃烧。

（边讲边演示）在空气中点燃硫，借助白纸的映衬，我们观察到，硫在空气中燃烧发出了微弱的淡蓝色火焰；在实验现场，老师还闻到了一股刺激性的气味。将燃着的硫伸入盛有氧气的集气瓶中，我们又会看到什么现象呢？——看到了明亮的蓝紫色火焰。

☆木炭在空气中氧气中的燃烧。

（边讲边演示）在空气中点燃木炭，木炭表面发出红光；将燃着的木炭放入氧气中，我们看到的现象是——发出白光。

☆铁丝在氧气中的燃烧。

（边讲边实验）铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中能够燃烧吗？请同学们观察一个实验。将光亮的铁丝盘成螺旋状，下端系上一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入充满氧气的集气瓶中。我们看到，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成了一种黑色固体。

放热是所有燃烧变化的共同现象，请同学们把刚才观察到的实验现象填写在下表中。

【媒体展示】

【学生活动】记录、复述三个实验的现象。

【教师讲述】好，我们一块儿来描述上述三个实验的现象（媒体展示）：

【教师讲述】通过三种可燃物在空气、氧气中燃烧现象的对比，我们可以发现：虽然可燃物在空气中、氧气中燃烧的实质是相同的，都是与氧气发生反应，但两种燃烧现象却存在不同：可燃物在氧气中的燃烧比在空气中旺；有些物质在空气中不能燃烧，在氧气中却能燃烧。引发上述不同现象的原因是什么？不错，是空气中氧气的含量相对较少。

【教师讲述】刚才，在老师做铁丝燃烧的实验时，有一个实验细节不知同学们注意到了没有？这就是在实验前预先在集气瓶中放入了少量的水，这是为什么呢？铁丝燃烧过程中会放出大量的热，这些热量足以使生成物的温度升至很高，甚至能导致生成物的溶化。预先在集气瓶中放入少量水的目的，是防止铁丝燃烧后的生成物融化后溅落下来，炸裂瓶底。

【教师讲述】通过上述实验的观察、思考及分析，我们得知了氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具体表现在，能和硫、木炭、铁发生反应，在上一节课我们还学习了磷与氧气的反应，现在请同学们把硫、木炭、铁、磷与氧气反应的文字反应式归纳、整理在自己的笔记本上。

【学生活动】回忆、分析三个反应的反应物和生成物，写出相关的文字反应式。

【媒体展示】

二、氧气的化学性质

1.硫+氧气 → 二氧化硫

2.碳+氧气 → 二氧化碳

3.铁+氧气 → 四氧化三铁

4.磷+氧气 → 五氧化二磷

片段4：氧气的用途

【教师讲述】物质的性质决定物质的用途，回忆一下，上一节课所学过的氧气的用途有哪些？这些用途是由氧气的什么性质所决定的？

【学生活动】回忆，表达。

【教师讲述】氧气的用途主要是供给呼吸、支持燃烧；这些用途都是由氧气能和多种物质发生反应，并放出热量的性质所决定的（媒体展示）。

片段5：化合反应与氧化反应

【教师讲述】对照笔记本上四个文字反应式，我们一起来分析三个变化的特点。从反应物和生成物的种数这一角度看，三个反应的共同点是——反应物都是两种，生成物都是一种，像这种两种或两种以上的物质，生成一种物质的反应，叫化合反应（媒体出示概念）。化合反应是我们在初中阶段接触到的第一种基本反应类型，对于化合反应的概念，我们可以从以下几个方面去解读。

抓关键——两种或两种以上；

会归纳——多变一；

会转换——A+B+……→X。

【教师讲述】让我们换一个角度，再对笔记本上的三个文字反应式进行分析。从反应物的角度看，三个反应都有氧气参与，都属于物质与氧发生的反应，我们把这类反应称之为氧化反应。氧化反应不一定都是剧烈的，有些氧化反应发生得十分缓慢，如，铁生锈、动植物的呼吸、酒和醋的酿造、食物腐败变质等等，这类发生得很缓慢的氧化反应，称之为缓慢氧化。

【教师讲述】对于氧化反应的概念，有两点提示必须在意：一是氧化反应不属于基本反应类型；氧化反应不一定属于化合反应。

    片段6：巩固练习

【教师讲述】为了检测同学们本节课的学习情况，大家一起来做一组巩固练习。

【媒体展示】

1．以下对氧气性质的描述，错误的是（   ）

A．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体 B．氧气极易溶于水

C．氧气在低温高压时能变为液体或固      D．氧气是一种化学性质比较活泼的气体

2．氧气的性质中，属于化学性质的是（    ）

A．密度比空气大    B．能支持燃烧    C．不易溶于水    D．无色无味

3．下列变化中，属于化学变化的是（   ）

A．氧气在一定条件下变为淡蓝色液体 B．汽油挥发

C．气体受热体积膨胀               D．铁丝燃烧

4．下列化学反应中属于化合反应的是（    ），属于氧化反应的是（   ），既是化

合反应又是氧化反应的是（    ）

A．氢气在氧气中燃烧   B．乙炔在氧气中燃烧生成水和二氧化碳

C．碱式碳酸铜受热分解 D．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

     片段7.课堂小结

最后，请同学们以屏幕上的内容提示为线索，自行回忆一下本堂课所学的内容，在回忆氧气的化学性质时，要注意实验现象的回忆。

一、氧气的物理性质

密度比空气大

不易溶于水

液态氧、固态氧都呈淡蓝色

二、氧气的化学性质

1.硫+氧气 → 二氧化硫

2.碳+氧气 → 五氧化二磷

3.铁+氧气 → 四氧化三铁

（注意实验现象的回忆和描述）

三、化合反应；氧化反应

片段8：布置作业

1.复习课堂所学内容。

2.完成课本36—37页的习题。

本节课就上到这里，同学们，再见！

三、教学说明

本课题的信息量大，涉及理解记忆运用等方面的知识。借助较好的学习方法可以提高学习效率。

1.形成认识物质的模式：如按实验药品、反应现象、反应原理、实验注意事项的顺序探究氧气的每一个性质实验，从而使掌握的知识更加系统、全面、深入，也有助于记忆。

2.比较法：比较同一种物质分别在空气和氧气中燃烧现象的异同点；比较不同物质分别在氧气中燃烧现象的异同点；比较化合反应和氧化反应的异同点，从而使认识事物更加全面，掌握知识更加准确。

另外，还有必要教会学生描述实验现象的方法，即按照反应前→反应中→反应后的顺序去描述，莫把现象当结论。